📝 FICHE DE RÉSUMÉ

🏫 Terminale D 📖 Physique - Chimie 📝 Acide Fort – Base Forte

I. Acide Fort

1. Définition

Un acide HA est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau. Sa dissociation est complète : il ne reste aucune molécule HA en solution.
HA + H₂O → H₃O⁺ + A⁻   (réaction totale)

2. Exemples d'acides forts

Monoacides fortsDiacide fort
  • HCl – Acide chlorhydrique
  • HNO₃ – Acide nitrique
  • HBr – Acide bromhydrique
  • HI – Acide iodhydrique
 H₂SO₄ – Acide sulfurique

3. Expression du pH

pH = −log Ca   ⟺   Ca = 10−pH
Condition de validité : 10⁻⁶ ≤ Ca ≤ 10⁻² mol·L⁻¹
Vérification : Si pH = −log Ca, alors l'acide est fort.

II. Base Forte

1. Définition

Une base BOH (ou B⁻) est dite forte si elle réagit totalement avec l'eau. Sa dissociation est complète.
BOH → B⁺ + OH⁻   (dissolution totale)
B⁻ + H₂O → BH + OH⁻   (réaction totale)

2. Exemples de bases fortes

Monobases fortesDibase forte
  • NaOH – Hydroxyde de sodium (soude)
  • KOH – Hydroxyde de potassium (potasse)
  • C₂H₅O⁻ – Ion éthanolate
 Ca(OH)₂ – Hydroxyde de calcium (chaux)

3. Expression du pH

pH = 14 + log Cb   ⟺   Cb = 10(pH−14)
Condition de validité : 10⁻⁶ ≤ Cb ≤ 10⁻² mol·L⁻¹
Vérification : Si pH = 14 + log Cb, alors la base est forte.

III. Résumé Comparatif

Acide FortBase Forte
Réaction avec l'eauTotaleTotale
Espèces en solutionH₃O⁺, A⁻, H₂O (pas de HA)B⁺, OH⁻, H₂O (pas de BOH)
Formule du pHpH = −log CapH = 14 + log Cb
Domaine de pHpH < 7pH > 7
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