I. Couple acide/base
Un couple acide/base (AH / A⁻) est formé de deux espèces qui ne diffèrent que par un proton H⁺ :
- AH : forme acide ;
- A⁻ : forme basique (base conjuguée).
Exemples :
- (H₃O⁺ / H₂O)
- (NH₄⁺ / NH₃)
- (CH₃COOH / CH₃COO⁻)
II. Réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est un transfert de proton H⁺ entre deux couples acide/base.
Exemple :
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
- Acide : CH₃COOH, base conjuguée : CH₃COO⁻.
- Base : H₂O, acide conjugué : H₃O⁺.
III. Classification selon le pH (diagramme de prédominance)
Pour un couple (AH / A⁻) de pKa donné :
- Si pH < pKa : la forme acide AH prédomine.
- Si pH > pKa : la forme basique A⁻ prédomine.
- Si pH ≈ pKa : les deux formes sont présentes en proportions comparables.
Règle qualitative :
pH < pKa → forme acide ; pH > pKa → forme basique.
IV. Utilisation des couples acide/base
- Prévoir le sens préférentiel d’une réaction acido-basique en comparant les pKa des couples en jeu.
- Classer les espèces comme acides ou bases dominantes pour un pH donné.
V. À retenir
- Tout acide a une base conjuguée, et toute base a un acide conjugué : ils forment un couple (AH / A⁻).
- Une réaction acido-basique met en jeu deux couples et correspond à un échange de proton.
- La répartition entre forme acide et basique d’une espèce dépend du pH par rapport au pKa (diagramme de prédominance).
Fiche réalisée à partir du cours de chimie « Couple acide/base – Classification » (Terminale C, ecole-ci.org).
Créé par Haniel_dev