📝 FICHE DE RÉSUMÉ

I. Autoprotolyse de l’eau

L’eau pure est le siège d’une réaction d’autoprotolyse :

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Le produit ionique de l’eau vaut :

K_e = [H₃O⁺][OH⁻]

• À 25 °C : K_e ≈ 1,0 × 10⁻¹⁴.

II. Définition du pH

• [H₃O⁺] en mol·L⁻¹.
• À 25 °C, pour l’eau pure : [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol·L⁻¹, donc pH = 7.

III. Solutions acides, basiques, neutres

• Solution acide : pH < 7, [H₃O⁺] > 10⁻⁷ mol·L⁻¹.
• Solution neutre : pH = 7, [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol·L⁻¹.
• Solution basique : pH > 7, [H₃O⁺] < 10⁻⁷ mol·L⁻¹.

IV. Mesure du pH

• Par indicateurs colorés (papier pH, indicateurs universels) : changement de couleur suivant le pH.
• Par pH-mètre : mesure électronique plus précise (lecture numérique).

V. À retenir

• L’eau s’auto-ionise et possède un produit ionique K_e.
• Le pH est relié à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
• Un pH < 7 indique une solution acide, un pH > 7 une solution basique.

Fiche réalisée à partir du cours de chimie « Solutions aqueuses – Notion de pH » (Terminale C, ecole-ci.org).