📝 FICHE DE RÉSUMÉ

I. Définition et classification

1. Alcools saturés à chaîne ouverte

• Dérivés des alcanes (chaîne carbonée saturée, sans double liaison C=C).
• Formule générale : C_nH_2n+2O pour un alcool monohydroxylé.

2. Classification selon le type de carbone porteur de –OH

• Alcool primaire : –CH₂–OH (carbone du –OH lié à un seul autre carbone).
• Alcool secondaire : –CH(OH)– (carbone du –OH lié à deux autres carbones).
• Alcool tertiaire : –C(OH)– (carbone du –OH lié à trois autres carbones).

II. Nomenclature

1. Choix de la chaîne principale

• On choisit la plus longue chaîne carbonée contenant le carbone portant le groupe –OH.
• On numérote la chaîne de façon à donner au carbone –OH le plus petit indice.

2. Nom de l’alcool

• Nom de l’alcane correspondant + suffixe –ol.
• On indique la position du –OH par un chiffre :

butan-2-ol : CH₃–CH(OH)–CH₂–CH₃

• Les substituants (méthyl, éthyl…) sont indiqués comme d’habitude, avec leurs indices.

III. Propriétés physiques (tendances)

• Les alcools sont en général polaires grâce au groupe –OH.
• Liaisons hydrogène entre molécules → températures d’ébullition plus élevées que les alcanes de même masse molaire.
• Les plus petits alcools (méthanol, éthanol, propanols) sont miscibles à l’eau ; la solubilité diminue quand la chaîne carbonée s’allonge.

IV. Réactivité des alcools (idées-clés)

1. Rupture de la liaison O–H : caractère acide faible

• Les alcools peuvent réagir avec des métaux réducteurs (Na, K) en formant des alcoylates et en dégageant du dihydrogène H₂.
• Ils sont cependant beaucoup moins acides que les acides carboxyliques.

2. Rupture de la liaison C–O : réactions de substitution

• Avec certains réactifs (halogénures d’hydrogène, par exemple), les alcools peuvent donner des dérivés halogénés :

R–OH + HCl → R–Cl + H₂O (en présence de catalyseur)

3. Réactions d’oxydation (qualitatives)

• Alcool primaire → aldéhyde → acide carboxylique (oxydation plus poussée).
• Alcool secondaire → cétone.
• Alcool tertiaire : souvent résistant à l’oxydation douce (pas d’hydrogène porté par le carbone du –OH).

V. Quelques exemples courants

• Méthanol CH₃–OH : solvant, carburant, toxique pour l’homme.
• Éthanol C₂H₅–OH : alcool des boissons, solvant, carburant.
• Propane-1,2,3-triol (glycérol) : triol utilisé en pharmacie, cosmétique…

VI. À retenir

• Un alcool possède un groupe –OH porté par un carbone saturé (sp³).
• On distingue les alcools primaires, secondaires et tertiaires selon la nature du carbone porteur du –OH.
• La nomenclature utilise le suffixe –ol (méthanol, éthanol, butan-2-ol…).
• Les alcools ont des températures d’ébullition élevées (liaisons H) et une solubilité dans l’eau qui diminue avec la longueur de la chaîne.
• Les principales réactions à connaître : réactions acidobasiques faibles, substitutions (formation d’halogénures), oxydations (→ aldéhydes/cétones/acides).

Fiche réalisée à partir du cours de chimie « Les alcools » (Terminale C, ecole-ci.org).