I. Objectif d’un dosage
Un dosage (ou titrage) acido-basique permet de déterminer la concentration d’une solution d’acide ou de base à l’aide d’une solution de concentration connue (solution titrante) avec laquelle elle réagit.
II. Principe du dosage
- On fait réagir un volume VA d’une solution de concentration inconnue CA (solution à doser) avec une solution de concentration connue CB (solution titrante).
- On ajoute progressivement la solution titrante jusqu’à atteindre le point équivalent.
1. Point équivalent
Le point équivalent est atteint lorsque les quantités de matière d’acide et de base introduites sont stœchiométriquement équivalentes selon l’équation de la réaction.
Exemple pour un acide monoprotonique HA et une base forte OH⁻ :
HA + OH⁻ → A⁻ + H₂O
À l’équivalence :
n(HA) = n(OH⁻) ⟹ CA VA = CB Veq
III. Détection du point équivalent
1. Par indicateur coloré
- On choisit un indicateur coloré dont la zone de virage correspond à la variation rapide du pH autour de l’équivalence.
- Changement de couleur net au voisinage du point équivalent.
2. Par suivi pH-métrique
- On mesure le pH après chaque ajout de titrant.
- On trace la courbe pH = f(VB).
- Le point équivalent correspond au saut de pH le plus important (méthode graphique).
IV. Exploitation pour le calcul de concentration
À partir de VA, Veq et CB, on calcule CA :
CA = (CB Veq) / VA (acide monoprotonique / base monobasique)
Pour des réactions plus complexes, on tient compte des coefficients stœchiométriques.
V. À retenir
- Un dosage acido-basique repose sur une réaction acido-basique totale, rapide et unique.
- Le point équivalent est la clé du dosage ; il peut être repéré par indicateur ou pH-métrie.
- Les relations de stœchiométrie permettent ensuite de remonter à la concentration recherchée.
Fiche réalisée à partir du cours de chimie « Dosage acido-basique » (Terminale C, ecole-ci.org).
Créé par Haniel_dev