I. Situation d’apprentissage
En 2nde C, lors des travaux pratiques, les élèves doivent écrire les équations-bilans des transformations observées. Ils doivent respecter les lois de conservation pour que les équations soient correctes sur le plan chimique.
II. Réaction chimique et équation
1. Réaction chimique
Une réaction chimique met en jeu des réactifs qui se transforment en produits. Elle se traduit par un changement d’espèces chimiques.
2. Équation-bilan
L’équation-bilan d’une réaction est l’écriture symbolique qui relie les formules des réactifs et des produits, en respectant les lois de conservation.
III. Lois de conservation
1. Conservation de la masse
La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits (aucune création ni disparition de matière).
2. Conservation des atomes
Pour chaque élément chimique, le nombre total d’atomes est identique de part et d’autre de l’équation :
nombre d’atomes dans les réactifs = nombre d’atomes dans les produits
3. Conservation de la charge
Si des ions interviennent, la somme des charges est la même dans les réactifs et les produits.
IV. Équilibrage d’une équation
1. Démarche
- Écrire l’équation brute avec les bons réactifs et produits.
- Compter les atomes de chaque élément des deux côtés.
- Ajuster les coefficients stœchiométriques pour obtenir le même nombre d’atomes de chaque élément.
- Vérifier les bilans (éléments et charges).
2. Exemple
Équation non équilibrée : Fe + O₂ → Fe₂O₃
Après équilibrage :
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
V. Exercices types
- Vérifier si des équations données respectent la conservation de la masse et des atomes.
- Compléter des équations en trouvant les coefficients corrects.
VI. À retenir
✔ Une équation-bilan doit respecter la conservation de la masse, des atomes et, si besoin, de la charge électrique.
✔ L’équilibrage consiste à ajuster les coefficients stœchiométriques devant les formules.
Créé par Haniel_dev