I. Situation d’apprentissage
Les élèves manipulent différentes
solutions aqueuses (eau salée, eau sucrée, solution de sulfate de cuivre…). Ils se demandent :
- quelles particules sont présentes dans ces solutions ;
- ce qui distingue une solution ionique d’une solution moléculaire ;
- et comment identifier certains ions en solution.
II. Solution aqueuse et ions en solution
1. Définitions
- Une solution aqueuse est un mélange homogène dans lequel le solvant est l’eau.
- Le ou les corps dissous constituent le soluté.
2. Dissolution d’un solide ionique
Lorsque l’on dissout un solide ionique comme NaCl dans l’eau :
NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- Le cristal se dissocie en ions qui se dispersent dans l’eau ;
- on obtient une solution aqueuse ionique contenant des cations et des anions.
III. Exemples de solutions ioniques
| Solide dissous | Ions présents en solution |
|---|
| NaCl (chlorure de sodium) | Na⁺(aq) et Cl⁻(aq) |
| CuSO₄ (sulfate de cuivre(II)) | Cu²⁺(aq) et SO₄²⁻(aq) |
| CaCl₂ (chlorure de calcium) | Ca²⁺(aq) et Cl⁻(aq) |
IV. Différence avec une solution moléculaire
- Dans une solution moléculaire (ex : eau sucrée), le soluté est présent sous forme de molécules neutres (sucre).
- Dans une solution ionique, le soluté est présent sous forme d’ions (Na⁺, Cl⁻, Cu²⁺…).
V. Reconnaissance de quelques ions
En pratique, certains ions peuvent être identifiés grâce à des tests chimiques produisant un précipité coloré.
| Ion à identifier | Réactif | Observation |
|---|
| Cu²⁺ | Soude (NaOH) | Précipité bleu d’hydroxyde de cuivre |
| Cl⁻ | Nitrate d’argent AgNO₃ | Précipité blanc de chlorure d’argent AgCl |
Dans tous les cas, l’écriture de la dissolution d’un solide ionique met en évidence les ions présents en solution.
VI. Applications et exercices types
1. Écrire les ions présents
- Pour une liste de sels (NaCl, KBr, CaSO₄, etc.), écrire les ions présents en solution aqueuse.
2. Identifier des ions à partir d’un test
- Associer des observations (précipité coloré) à l’ion responsable.
VII. À retenir
✔ Une solution aqueuse est un mélange homogène dont le solvant est l’eau.
✔ Dans une solution ionique, le soluté est présent sous forme d’ions (cations et anions).
✔ La dissolution d’un solide ionique se traduit par une équation de dissolution (ex : NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)).
✔ Certains ions peuvent être reconnus grâce à des tests chimiques produisant des précipités caractéristiques.
Créé par Haniel_dev