I. Définition
Réaction d'oxydoréduction : Réaction chimique impliquant un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur.
Équation bilan :
Ox1 + Red2 → Red1 + Ox2
II. Écriture des Demi-Équations
Méthode :
- Écrire le couple Ox/Red
- Équilibrer les éléments autres que H et O
- Équilibrer l'oxygène avec H2O
- Équilibrer l'hydrogène avec H+
- Équilibrer la charge avec les électrons
Exemple :
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
III. Équilibrage de l'Équation Bilan
Règle : Le nombre d'électrons cédés par le réducteur doit être égal au nombre d'électrons captés par l'oxydant.
Étapes :
- Écrire les deux demi-équations
- Multiplier chaque demi-équation pour égaliser le nombre d'électrons
- Additionner les deux demi-équations
- Simplifier (éliminer H+, H2O, e-)
IV. Réactions Spontanées
Critère de spontanéité :
Une réaction est spontanée si E°(Ox1/Red1) > E°(Ox2/Red2).
Exemple :
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ (spontanée)
V. Applications
- Métallurgie : Réduction des minerais
- Corrosion : Oxydation des métaux
- Piles : Production d'électricité
- Respiration cellulaire : Oxydation du glucose
- Photosynthèse : Réduction du CO2
VI. Dosage Redox
Dosage redox : Détermination de la concentration d'une espèce par réaction d'oxydoréduction.
Équivalence :
n(Ox1) = n(Red2) × (coefficients stœchiométriques)
Créé par Haniel_dev