I. Hydrocarbures
Hydrocarbure : Corps dont la molécule est formée uniquement d'atomes de carbone (C) et d'hydrogène (H).
Exemples : C₄H₁₀ (butane), C₃H₈ (propane), C₂H₂ (acétylène)
II. Les alcanes
Alcane : Hydrocarbure de formule générale CnH2n+2 où n = nombre d'atomes de carbone.
Nomenclature
| n | Nom | Formule brute | Formule semi-développée |
|---|
| 1 | Méthane | CH₄ | CH₄ |
| 2 | Éthane | C₂H₆ | CH₃—CH₃ |
| 3 | Propane | C₃H₈ | CH₃—CH₂—CH₃ |
| 4 | Butane | C₄H₁₀ | CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ |
Tous les noms d'alcanes se terminent par « -ane »
Isomères
Isomères : Molécules ayant la même formule brute mais des formules développées différentes.
Exemple : n-butane et isobutane (C₄H₁₀)
III. Combustion du butane
| Type | Flamme | Produits | Équation-bilan |
|---|
| Complète | Bleue | CO₂ + H₂O | 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O |
| Incomplète | Jaune | C + CO + H₂O | Dépôt noir (carbone) sur les casseroles |
Combustion complète = excès de dioxygène → flamme bleue
Combustion incomplète = manque de dioxygène → flamme jaune + danger (CO)
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