I. Rappels
- Atome : plus petite particule de matière (O, H, C)
- Molécule : assemblage d'atomes (H₂O, CO₂, H₂, O₂)
- Réaction chimique : transformation où des réactifs donnent des produits
II. Électrolyse de l'eau
Électrolyse : Décomposition d'une solution ionique par le courant électrique.
Produits formés
| Électrode | Gaz formé | Identification | Volume |
|---|
| Cathode (−) | Dihydrogène (H₂) | Détonation à l'approche d'une flamme | 2 volumes |
| Anode (+) | Dioxygène (O₂) | Rallume une bûchette incandescente | 1 volume |
Équation-bilan : 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
V(H₂) = 2 × V(O₂)
III. Synthèse de l'eau
Synthèse : Réaction inverse de l'électrolyse. On combine dihydrogène et dioxygène pour former de l'eau.
Équation-bilan : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Mélange tonnant : le mélange de 2 volumes de H₂ et 1 volume de O₂ est explosif — il détone à l'approche d'une flamme et produit de l'eau.
Comparaison
| Réaction | Réactifs | Produits | Type |
|---|
| Électrolyse | Eau | H₂ + O₂ | Décomposition |
| Synthèse | H₂ + O₂ | Eau | Combinaison |
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