I. Définitions clés
- Oxydation : Gain d'atomes d'oxygène
- Réduction : Perte d'atomes d'oxygène
- Oxydant : Corps qui cède des atomes d'oxygène
- Réducteur : Corps qui capte des atomes d'oxygène
- Oxydoréduction : Réaction où oxydation et réduction se font simultanément
II. Action du carbone sur l'oxyde de cuivre II
Observation : Dépôt de cuivre métallique + CO₂ qui trouble l'eau de chaux.
2 CuO + C → 2 Cu + CO₂
| Corps | Rôle | Transformation |
|---|
| Oxydant | CuO | Cède O au carbone | CuO → Cu (réduction) |
| Réducteur | C | Capte O de CuO | C → CO₂ (oxydation) |
III. Action de l'aluminium sur l'oxyde ferrique (aluminothermie)
Observation : Réaction très violente avec production de fer fondu et d'alumine (Al₂O₃).
2 Al + Fe₂O₃ → 2 Fe + Al₂O₃
| Corps | Rôle |
|---|
| Oxydant | Fe₂O₃ (oxyde ferrique) | Cède O à l'aluminium |
| Réducteur | Al (aluminium) | Capte O de l'oxyde ferrique |
Application industrielle : L'aluminothermie est utilisée pour la soudure des rails de chemin de fer.
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